SikloTreorical: Makalah Kimia Organik “Alkohol fenol & Eter”

Makalah Kimia Organik

“Alkohol fenol & Eter”

Disusun Oleh :

ISRAIL (09220150050)

JURUSAN TEKNIK KIMIA

FAKULTAS TEKNOLOGI INDUSTRI

UNIVERSITAS MUSLIM INDONESIA

MAKASSAR

2015

KATA PENGANTAR

Pertama-tama marilah kita panjatkan puji syukur kehadirat Allah SWT, atas limpahan rahmat dan karunia-Nya sehingga makalah ini dapat terselesaikan. Makalah ini disusun berdasarkan pengumpulan dari berbagai sumber, dan untuk memenuhi salah satu tugas .....

Penulis mengucapkan terimakasih kepada pihak yang telah membantu dalam penyelesaian tugas ini. Semoga tugas yang penulis buat dapat bermanfaat bagi penulis pribadi maupun pihak yang membaca.

Penulis menyadari bahwa tugas ini sangat jauh dari sempurna, masih banyak kelemahan dan kekurangan. Setiap saran, kritik, dan komentar yang bersifat membangun dari pembaca sangat penulis harapkan untuk meningkatkan kualitas dan menyempurnakan tugas ini.

Makassar, Desember 2015

Penyusun

DAFTAR ISI

KATA PENGANTAR ……………………………………………………. 2

DAFTAR ISI …………………………………………………………… . 3

BAB I PENDAHULUAN

A. Latar belakang ……………………………………………………. 4

B. Rumusan masalah …………………………………………….. 5

C. Manfaat ……………………………………………………………. 5

BAB II PEMBAHASAN

A. ALKOHOL …………………………………………………….. 6

B. ETER ………………………………………………...………....... 16

C. FENOL …………………………………………………………….. 20

BAB III PENUTUP

A. Kesimpulan …………………………………………………….. 21

B. Saran ……………………………………………………………. 21

DAFTAR PUSTAKA ……………………………………………………. 22

BAB I

PENDAHULUAN

A. LATAR BELAKANG

Alkohol (R-OH) dan eter (R-O-R) begitu erat hubungannya dengan kehidupan manusia sehari-hari sehingga orang awam pun kenal akan istilah-istilah dietil eter (eter) digunakan sebagai pematirasa (anestetik).. 2-propanol (isopropil alkohol atau alkohol gosok) digunakan sebagai bakterisid,dan masih benyak senyawa alkohol dan eter lainnya. Sedangkan Fenol (Ar-OH) merupakan senyawa dengan gugus fungsi OH yang terikat dengan cincin aromatik. Dimana gugus OH merupakan activator kuat dalam reaksi subtitusi aromatik elektrofilik.

Fenol merupakan asam yang lebih kuat dibandingkan alkohol atau air. Kekuatan asam fenol kira-kira ditengah antara etanol dan asam asetat. Ion fenoksida merupakan asam yang lemah dibandingkan OH, oleh karena itu,fenoksida dapat diolah dengan seuatu fenol dan NaOH dalam air.reaktifitas ini sangat berbeda dengan reaktifitas alkohol. Fenol bersifat lebih asam dibandingkan alkohol karena anion yang dihasilkan oleh resonansi,dengan muatan negatifnya disebar (delokalisasi) oleh cincin aromatik. Reaksi alkohol dengan asam kuat menghasilkan pemindahan (eliminasi gugus fungsi –OH), alkohol dan fenol adalah asam-asam lemah,tentang keasaman ini dapat diketahui dengan penambahan karbonat dan bikarbonat membentuk CO2.

B. RUMUSAN MASALAH

Dari uraian latar belakang di atas, maka timbullah berbagai masalah yang dapat di identifikasi, yaitu sebagai berikut:

1) Apa yang dimaksud dengan alkohol?

2) Bagaimana struktur, rumus umum, serta ketatanamaan dari alkohol?

3) Apa saja sifat-sifat yang dimiliki oleh alkohol?

4) Bagaimana pembuatan alkohol?

5) Apa kegunaan senyawa karbon alkohol bagi kehidupan?

6) Apa yang dimaksud dengan eter?

7) Bagaimana struktur, rumus umum, serta ketatanamaan dari eter?

8) Apa saja sifat-sifat yang dimiliki oleh eter?

9) Bagaimana pembuatan eter?

10)Apa kegunaan senyawa karbon eter bagi kehidupan?

C. MANFAAT

1. Kita dapat mengetahui tentang alkohol.

2. Kita dapat mengetahui struktur, rumus umum, serta tata nama dari alkohol.

3. Kita dapat mengetahui sifat-sifat yang dimiliki oleh alkohol.

4. Kita dapat mengetahui cara pembuatan alkohol.

5. Kita dapat mengetahui kegunaan alkohol bagi kehidupan manusia.

6. Kita dapat mengetahui tentang eter

7. Kita dapat mengetahui struktur, rumus umum, serta tata nama dari eter.

8. Kita dapat mengetahui sifat-sifat yang dimiliki oleh eter.

9. Kita dapat mengetahui cara pembuatan eter.

10. Kita dapat mengetahui kegunaan eter bagi kehidupan manusia.

BAB II

PEMBAHASAN

1. ALKOHOL

A. Sejarah alkohol

Etanol telah digunakan manusia sejak zaman prasejarah sebagai bahan pemabuk dalam minuman beralkohol. Residu yang ditemukan pada peninggalan keramik yang berumur 9000 tahun dari Cina bagian utara menunjukkan bahwa minuman beralkohol telah digunakan oleh manusia prasejarah dari masa Neolitik.

Etanol dan alkohol membentuk larutan azeotrop. Karena itu pemurnian etanol yang mengandung air dengan cara penyulingan biasa hanya mampu menghasilkan etanol dengan kemurnian 96%. Etanol murni (absolut) dihasilkan pertama kali pada tahun 1796 oleh Johan Tobias Lowitz yaitu dengan cara menyaring alkohol hasil distilasi melalui arang.

Lavoisier menggambarkan bahwa etanol adalah senyawa yang terbentuk dari karbon, hidrogen dan oksigen. Pada tahun 1808 Saussure berhasil menentukan rumus kimia etanol. Lima puluh tahun kemudian (1858), Couper mempublikasikan rumus kimia etanol. Dengan demikian etanol adalah salah satu senyawa kimia yang pertama kali ditemukan rumus kimianya. Etanol pertama kali dibuat secara sintetik pada tahun 1826 secara terpisah oleh Henry Hennel dari Britania Raya dan S.G. Sérullas dari Perancis. Pada tahun 1828, Michael Faraday berhasil membuat etanol dari hidrasi etilena yang dikatalisis oleh asam. Proses ini mirip dengan proses sintesis etanol industri modern.

B. Pengertian alkohol

Alkohol adalah deriva dan hidroksi yang mempunyai ikatan langsung maupun rantai cabang dari alifatikhirokarbon. Bentuk rantai alkohol yang sering ditemukan adalah yang mengandung 3 gugus hidroksil dan 1 gugus hidroksi dalam satu rantai karbon

Alkohol sering dipakai untuk menyebut etanol, yang juga disebut grain alcohol; dan kadang untuk minuman yang mengandung alkohol. Hal ini disebabkan karena memang etanol yang digunakan sebagai bahan dasar pada minuman tersebut, bukan metanol, atau grup alkohol lainnya. Begitu juga dengan alkohol yang digunakan dalam dunia famasi. Alkohol yang dimaksudkan adalah etanol. Sebenarnya alkohol dalam ilmu kimia memiliki pengertian yang lebih luas lagi.

Dalam kimia, alkohol (atau alkanol) adalah istilah yang umum untuk senyawa organik apa pun yang memiliki gugus hidroksil (-O H) yang terikat pada atom karbon, yang ia sendiri terikat pada atom hidrogen dan/atau atom karbon lain.Berdasarkan jumlah gugus fungsi –OH, jenis alkohol:

o Alkohol monovalent : memiliki 1 gugus fungsi –OH

o Alkohol polivalen : memiliki gugus fungsi –OH lebih dari 1

Alkohol merupakan senyawa turunan alkana yang mengandung gugus fungsi –OH.contoh rumus struktur alkohol adalah metanol. Senyawa alkohol sudah banyak di kenal dan di manfaatkan oleh manusia, baik dalam bentuk minuman,makanan,maupun untuk keperluan medis. Beberapa jenis makanan dan minuman yang beralkohol yang banyak di konsumsi orang dihasilkan dari hasil fermentasi karbohidrat, misalnya tape, singkong, anggur dan lain-lain.

C. Rumus Umum Alkohol

Rumus struktur senyawa karbon :

CH₃-CH₃CH₃-CH₂-OH

CH₃-CH₂-CH₃CH₃-CH₂-CH₂-OH

Karena rumus umum alkana adalah CnH_2n+2 maka rumus umum alkanol adalah C_nH_2n+1OH atau C_nH_2n+1O.

D. Jenis-Jenis Alkohol

Berdasarkan posisinya dalam rumus struktur alkana dikenal empat jenis atom C yaitu atom C primer, atom C sekunder, atom C tersier,atom C kuertner. Berdasarkan letak gugus fungsinya,alkohol dibedakan menjadi tiga jenis yaitu:

1. Alkohol primer yaitu alkohol yang gugus fungsinya (-OH) terikat pada atom C primer.

Contoh: CH₃-CH₂-OH

│

CH₃

2. Alkohol sekunder yaitu alkohol yang gugus fungsinya (-OH) terikat pada atom C sekunder.

Contoh: CH₃-CH₃-CH-OH

3. Alkohol tersier yaitu alkohol yang gugus fungsinya (-OH) terikat pada atom C tersier.

Contoh: CH₃

_│

CH₃-CH₃-C-OH

│

CH₃

E. Tata nama Alkohol

Ada dua cara pemberian nama pada alkohol yaitu:

1) Penamaan secara trival yaitu yang di mulai penyebutan nama gugus alkil yang terikat pada gugus –OH kemudian diikuti kata alkohol.

Contoh: CH₃- CH₂-OH etil alkohol

CH₃-CH₂-CH₂-OH propil alkohol

2) Penamaan sistem IUPAC yaitu mengganti akhiran a pada alkana dengan ol (alkana menjadi alkanol).

Contoh: CH₃-CH₂-OH etanol

CH₃-CH₂-CH₂-OH propanol

Urutan penamaan senyawa alkohol menurut IUPAC :

ü Menurut rantai induk yaitu rantai karbon terpanjang yang mengandung gugus –OH selain itu atom karbon lain sebagai cabang.

ü Memberi nomor pada rantai induk yang dimulai dari salah satu ujung rantai,sehingga posisis gugus –OH mendapatkan nomor terkecil.

ü Urutan penamaan :

· Nomor atom C yang mengikat cabang

· Nama cabang : CH₃ metil

C₂H₅ etil

· Nama rantai induk ( alkanol)

Penulisan nama cabang sesuai urutan abjad:etil mendahului metil,apabila gugus –OH ekivalen dari kedua rantai induk,maka penomoran dimulai dari salah satu ujung sehingga cabang-cabang mendapat nomor terkecil.

F. Keisomeran alkohol

Alkohol mempunyai tiga keisomeran sebagai berikut:

a. Keisomeran posisi

Keisomeran posisi yaitu keisomeran yang terjadi karena perbedaan letak gugus –OH dalam molekul alkohol.Keisomeran posisi dalam alcohol mulai terdapat pada propanol yang mempunyai dua isomer yaitu 1-propanol dan 2-propanol.

CH₃-CH₃-CH₂-OH CH₃-CH(OH)- CH₃

1-propanol 2-propanol

Cara menentukan jumlah isomer posisi alkohol:

1. Membuat kemungkinan kerangka atom C

2. Menentukan kemungkinan letak gugus –OH pada posisi yang berbeda setiap bentuk kerangka atom C.

b. Keisomeran optik

Keisomeran optik berkaitan dengan sifat optik,kemampuan suatu senyawa untk memutar suatu bidang cahaya terpolarisasi.Keisomeran optik terjadi karena adanya atom C asimetrik.yaitu atom C yang terikat pada 4 gugus yang berbeda.Banyaknya isomer optik dapat dicari dengan rumus 2ⁿ dengan n = jumlah atom C asimetrik.

2-butanol mempunyai satu atom C asimetrik,sehingga isomer optik 2-butanol adalah

CH₃CH₃

│ │

H―CH―OH HO―C―H

│ │

C₂H₅ C₂H₅

c. Keisomeran fungsi

Keisomeran fungsi yaitu keisomeran yang terjadi karena perbedaan gugus fungsi diantara dua senyawa yang mempunyai rumus molekul yang sama.

G. Sifat-sifat dan struktur alkohol

1. Sifat fisik

Alkohol umumnya berwujud cair dan memiliki sifat llebih menguap tergantung pada panjang rantai karbon utamanya.

alkohol rantai pendek bersifat polar sehingga dengan baik larut dalam air serta memiliki titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan alkena. Dalam hal kepolaran dan titik didih, alkohol rantai pendek memilki kemiripan sifat dengan air. Hal tersebut disebabkan karena air dan alkohol keduanya memilki gugus -OH. Gugus -OH ini bersifat polar sehingga menyebabkan air dan alkohol bersifat polar pula. Adapun titik didih yang tinggi disebabkan oleh adanya ikatan hidrogen antara molekul air, antar molekul alkohol atau antar molekul air dan alkohol. Ikatan hidrogen ini juga menyebabkan alkohol larut dalam air.

No	Nama	Rumus struktur	Titik didih	Kelarutan (g/100 g air)	Mr
1	Metanol	CH3-OH	65	Larut baik	32
2	Etanol	CH₃-CH₂-OH	78	Larut baik	46
3	Propanol	CH₃-CH₂-CH₂-OH	98	Larut baik	60
4	Butanol	CH_3-CH₂-CH₂-CH₂-OH	118	8,3	74
5	Pentanol	CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₂-OH	138	2,6	88

Pada tabel diatas tampak bahwa alkanol mempunyai titik didih yang relatif tinggi.Semakin besar massa molekul relatif alkanol, maka titik cair dan titik didihnya juga akan tinggi. Jadi kenaikan titik cair dan titik didih alkanol sebanding dengan kenaikan massa molekul relatifnya. Pada alkanol yang rumus molekulnya sama, alkanol bercabang mempunyai titik didih lebih rendah daripada alkanol rantai lurus. Kelarutan alkanol dalam air berkurang seiring dengan bertambah panjangnya rantai karbon. Kelarutan alkanol berkaitan dengan gugus –OH yang bersifat polar, sementara gugus alkil (R) bersifat nonpolar. Jadi semakin besar gugus R semakin berkurang kepolaran, sehingga kelarutan dalam pelarut polar (seperti air) berkurang, sedangkan kelarutan dalam pelarut nonpolar bertambah.

2. Sifat Kimia

Alkohol bersifat mudah terbakar selain itu gugus OH merupakan gugus yang cukup reaktif sehingga alkohol mudah terlibat dalam berbagai jenis reaksi. Adapun reaksi-reaksi yang umum terjadi pada alkohol adalah sebagai berikut :

· reaksi oksidasi

reaksi oksidasi pada alkohol juga dapat berlangsung melalui reaksi antara alkohol dan oksigen. Misalnya reaksi pembakaran pada spirtus.

· reaksi dengan asam karboksilat

Ester dibuat melalui reaksi antara alkohol dan asam karboksilat yang disebut reaksi esterfikasi.

H. Reaksi alkohol

1. Reaksi dengan Logam Natrium

Alkohol dapat bereaksi dengan logam Na membentuk alkoksida dan gas hidrogen. Contoh reaksi etanol dengan logam natrium

C₂H₅―OH+ Na → C₂H₅ONa +H₂

Etanol Na-Etoksida

Reaksi ini dapat digunakan sebagai reaksi pengenal alkohol

2. Reaksi Oksidasi

Reaksi oksidasi alkohol menghasilkan hasil reaksi yang berbeda-beda, tergantung pada jenis alkoholnya. Reaksi oksidasi alkohol oleh zat oksidator sedang, seperti larutan K₂Cr₂O₇dalam lingkungan asam dapat digunakan untuk mengidentifikasialkohol primer, alkohol sekunder, dan alkohol tersier.

Alkohol primer teroksidasi membentuk aldehid dan dapat teroksidasi lebih lanjut membentuk asam kar-boksilat.

Contoh:

CH₃―CH₂―OH + O₂ à CH₃―COH+H₂O

Etanol etanol

CH₃―COH + O₂ à CH₃COOH

Etanol asam etanol

Alkohol sekunder teroksidasi membentuk keton.

Alkohol tersier teroksidasi.

3. Reaksi dengan oksigen halida

Jika alkohol direaksikan dengan hidrogen halida akan terbentuk haloalkana dan air dengan reaksi:

R―OH+HX R― H₂O

Contoh:

CH₃― OH+HCl CH₃―Cl+H₂O

4. Reaksi esterifikasi

Alkohol dengan asam karboksilat dapat menghasilkan ester.

R―OH + R― COOH à R―COOR’ + H₂O

Alkohol asam karbosilat ester

Contoh:

C₂H₅OH + CH₃COOH à CH₃ ― COOC₂H₅ + H₂O

Etanol asam asetat etil asetat

5. Reaksi Dehidrasi Alkohol

Alkohol jika dipanaskan dengan asam kuat, maka akan terjadi alkena dan air.

Contoh:

CH₃―CH₂―CH₂―OH à CH₂―CH= CH₂ + H₂O

n―propanol 1―propena

Menurut aturan Saytzeff, pada reaksi dehidrasi alkohol primer, atom H dan gugus OH yang terlepas berasal dari atom-atom C yang berdekatan. Sedangkan pada reaksi dehidrasi alkohol sekunder, atom H yang terlepas berasal dari atom C yang terikat

pada rantai C terpanjang.

I. Sintesis Beberapa Senyawa Alkohol

a. Metanol

Metanol dibuat dari campuran gas karbon monoksida dengan idrogen menggunakan katalis ZnO atau Cr2O₃ pada suhu 350 °C.

Reaksi: CO + 2 H2CH3OH

Metanol bersifat racun dan dapat mematikan jika ditelan. Kebutaan dapat pula terjadi jika karena kontak dengan kulit atau penghirupan uapnya terlalu lama. Kebutaan orang yang mencerna metanol disebabkan oleh terbentuknya formaldehida (H₂CO) atau asam format (HCO₂OH) yang merusakkan sel-sel retina.

Jikaformaldehida adalah penyebabnya, maka diduga zat ini menghambatpembentukan ATP (adenosine trifosfat) yang diperlukan agar sel retina berfungsi. Jika asam format penyebabnya, maka diduga asam ini menonaktifkan enzim yang mengandung besi yang bertanggung jawab mengangkut oksigen ke retina. Suatu kondisi menyertai pembentukan asam format, yakni asidosis di mana pH darah dan jaringan darah menurun. Metanol digunakan sebagai pelarut resin dan getah. Sebagian metanol diubah menjadi formal dehida untuk bahan pembuat plastik.

b. Etanol

Etanol adalah senyawa alkohol yang dapat diminum pada persentase tertentu. Misalnya, bir mengandung + 7% volume etanol, wiski, brendi, arak mengandung + 40% volume etanol, dan anggur mengandung + 12 volume etanol. Etanol tidak beracun, tetapi bersifat memabukkan dan menyebabkan kantuk karena menekan aktivitas otak atas. Etanol juga bersifat candu. Orang yang sering minum alkohol dapat menjadi ketagihan dan sukar baginya untuk meninggalkan alkohol itu. Alkohol yang terdapat dalam minuman beralkohol itu sama dengan yang terdapat dalam alkohol teknis, seperti spiritus. Oleh karena itu, alkohol teknis diracuni (didenaturasi) sehingga tidak dapat diminum lagi.

Minuman beralkohol dikenakan cukai yang tinggi, harganya jauh lebih mahal daripada alkohol teknis. Hal ini antara lain dimaksudkan supaya orang tidak terlalu mudah memperolehnya. Etanol dapat dihasilkan dari proses fermentasi pada kar-bohidrat dengan bantuan ragi. Misalnya, dalam kehidupan sehari-hari kita sering membuat tape ketan, yang bahan-bahannya adalah beras ketan yang dimasak kemudian diberi enzim (ragi) secukupnya dan dibiarkan beberapa hari. Etanol yang terbentuk lalu dipisahkan dengan distilasi. Reaksi yang terjadi:

C6H12O6 2 C2H5OH + 3 CO2

Asam

`Dalam industri, etanol dibuat dengan cara hidrasi alkena dengan katalis asam. Reaksi:

CH2= CH2 + H2O à C2H5OH

J. Kegunaan alkohol

A. Monoalkohol

metanol

· sebagai pengawet mayat atau spesimen biologi.

· bahan baku untuk mensintesis senyawa lain seperti metil butirat,

· dapat menghasilkan bahan bakar yang memiliki nilai oktan yang tinggi,

· bersifat toksik (beracun)dalam jumlah sidikit (15ml) dapat menyebabkan kebutaan dan dalam jumlah banyak dapat menyebabkan kematian

etanol

ü digunakan sebagai zat anti septik,pembersih luka, serta pensteril alat-alat kedokteran dan industri.

ü digunakan untuk pelarut dalam industri parfurm,obat obatan, zat warna, dan kosmetik.

ü dapat menghasilkan bahan bakar yang disebut gosohol, digunakan sebagai bahan bakar alternatif yang ramah lingkungan.

Spirtus

Ø digunakan sebagai bahan bakar lampu petromak dan bunsen. Dan lampu spirtus ini biasanya digunakan untuk proses sterilisasi di labolatorium mikrobiologi.

B.Polialkohol

Gliserol

· sebagai bahan cairan pembersih telinga dan pelarut obat obatan, ex sirup obat batuk.

· sebagai bahan kosmetik (pelembab kulit)

· sebagai bahan baku serat plastik

· sebagai bahan untuk membuat peledak,yaitu nitrogliserin

Glikol

digunakan sebagai pelarut dan bahan baku untuk membuat serat sintesis seperti dacron.

K. Bahaya Alkohol

Pengaruh alcohol terhadap tubuh bervariasi, tergantung pada beberapa factor,

yaitu: Jenis dan jumlah alkohol yang dikonsumsi, Usia, berat badan, dan jenis kelamin.

v Pengaruh jangka pendek

Walaupun pengaruh terhadap individu berbeda-beda, terdapat hubungan antara konsentrasi alkohol di dalam darah dan efeknya.Euphoria ringan danstimulasi terhadap prilaku lebih aktif seiring dengan meningkatnya konsentrasi alcohol di dalam darah.

v Resiko intoksikasi alkohol

Gejala intoksikasi yang paling umum adalah mabuk, sehingga dapat menyebabkan cendera dan kematian.

v Pengaruh jangka panjang

Mengkonsumsi alkohol berlebihan dalam jangka panjang dapat menyebabkan:

R Tekanan darah tinggi.

R Kerusakan jantung

R Strok

R Kerusakan hati

R Kanker saluran pencernaan

3. ETER

Eter mempunyai rumus umum R-O-R’ dengan R dan R’ dapat merupakan gugus alkil yang sama. Bila gugus alkilnya sama disebut sebagai eter simetris dan jika tidak sama disebut dengan eter majemuk. Eter berisomer gugus fungsi dengan alcohol, sebab rumus kimia eter sama dengan alkohol.Contoh senyawa eter yang paling umum adalah pelarut dan anestetik dietil eter (etoksietana, CH₃-CH₂-O-CH₂-CH₃). Eter sangat umum ditemukan dalam kimia organik dan biokimia, karena gugus ini merupakan gugus penghubung pada senyawa karbohidrat dan lignin.

Jenis eter:

Eter tunggal : eter dengan gugus alkil sama

Eter majemuk : eter dengan gugus alkil berbeda

1) Struktur Eter

No	R	Gugus Fungsi	R’	Rumus struktur
1	―CH₃	―O―	CH₃	CH₃―O― CH₃
2	―C₂H₅	―O―	C₂H₅	C₂H₅―O― C₂H₅
3	―CH₃	―O―	CH₃	CH₃―O― CH₃
4	―C₂H₅	―O―	C₂H₅	C₂H₅―O― C₂H₅

2) Tata Nama

Ada dua cara pemberian nama eter, yaitu:

a) Penamaan secara trivial dimulai dengan menyebut nama alkil yang terikat pada gugus –O– kemudian diikuti oleh kata eter.

b) Penamaan berdasarkan IUPAC, yaitu dengan mengganti akhiran ana pada alkana asal dengan akhiran oksi. Contoh pemberian nama pada eter seperti pada tabel di bawah ini:

No	Rumus Struktur	Tata Nama
No	Rumus Struktur	IUPAC	Trival
1	CH₃―O― CH₃	Metoksi metana	Metil–metil eter atau Dimetil eter
2	C₂H₅―O― C₂H₅	Etoksi etana	Etil–etil eter atau Dietil eter (gambar 4.4)
3	CH₃―O― C₂H₅		Etil–metil eter

3) Keisomeran

Eter memilki dua isomer, yaitu isomer struktur dan isomer fungsional.

i. Isomer Struktur

Isomer struktur ialah senyawa yang memiliki rumus molekul sama, namun rumus strukturnya berbeda. Contohnya dietil eter memiliki isomer struktur dengan metil propil eter dan metil isopropil eter.

ii. Isomer Fungsional

Alkohol dan eter keduanya memiliki rumus umum yang sama, Akan tetapi, keduanya memiliki jenis gugus fungsional yang berbeda. Dua senyawa yang memiliki rumus umum molekul sama namun gugus fungsionalnya berbeda disebut memiliki keisomeran fungsional. Eter berisomer fungsional dengan alkohol.

Alkohol dengan rumus umum R–OH dan eter dengan rumus umum

Contoh:

C₂H₇–OH dengan CH₃– O – C₂H₅

1–propanol metoksi etana

(propil alkohol) (etil–metil eter)

Kedua senyawa tersebut mempunyai rumus molekul sama, yaitu C₃H₈O sedangkan gugus fungsinya berbeda. Jadi, alkohol dan eter mempunyai keisomeran fungsi.

4) Sifat-sifat eter

a. Eter mudah menguap, mudah terbakar, dan beracun.

b. Bereaksi dengan HBr atau HI.

c. Eter tidak membentuk ikatan hidrogen di antara molekul-molekulnya, sehingga titik didihnya lebih rendah jika dibandingkan dengan titik didih alkohol yang massa molekul relatifnya sama. Titik didih eter sebanding dengan titik didih alkana.

5) Sintesis senyawa eter

a. Umumnya eter dibuat dari dehidrasi alkohol. Dietil eter dapat dibuat melalui pemanasan etanol dengan asam sulfat pekat pada suhu sekitar 140°C hingga reaksi dehidrasi sempurna. Pembuatan eter dari alcohol

CH₃CH₂OH + HOCH₂CH₃⎯^H2SO4→ CH₃CH₂–O–CH₂CH₃ + H₂O

b. Reaksi antara Natrium Alkanolat dengan alkilhalida (sintesis Williamson)

Contoh :

C2H5OH + H2SO4 → C2H5SO3OH + H2O (tahap 1)

C2H5SO3OH + C2H5OH → C2H5OC2H5 + H2SO4 (tahap 2)

6) Kegunaan

1. Eter dalam laboratorium digunakan sebagai pelarut yang baik untuk senyawa kovalen dan sedikit larut dalam air.

2. Dalam bidang kesehatan, eter banyak dgunakan untuk obat pembius atau anestetik

7) Bahaya eter

Eter dapat menyebabkan mual dan muntah selama waktu pemulihan. Karena dampak negatif ini, eter sudah jarang dipakai di negara-negara maju.

3. FENOL

Fenol (fenil alcohol) merupakan zat padat yang tidak berwarna yang mudah meleleh dan terlarut baik didalam air. Dalam mencoba keasaman reaksi dalam zat-zat kimia seperti asam asetat, dan lain-lain banyak digunakan indicator, indicator seperti kertas lakmus.

Fenol yang diketahui fungsinya sebagai zat desinfektan yang umum dipakai orang. Berbeda dengan alcohol alifatik, fenol sebagai alcohol aromatic mempunyai sifat yang berbeda. Dalam air fenol sedikit terionisasi menghasilkan ion H⁺ dengan Ka = 10^-10. Suatu fenol (ArOH) ialah senyawa dengan suatu gugus OH yang terikat pada cincin aromatic. Gugus OH merupakan activator kuat dalam reaksi substitusi aromatic elektrofilik. Karena ikatan sp²lebih kuat dari pada ikatan oleh karbon sp³, maka ikatan C-O dari suatu fenol tidak mudah terputuskan. Meskipun ikatan C-O fenol tidak mudah patah, ikatan OH mudah putus. Fenol reaksi lainya yang menarik adalah reaksi dengan kloroform dalam basa berair yang disusul dengan perlakuan dengan asam berair.

Fenol adalah suatu gugus senyawa yang dianggap berasal dari benzene dengan mengganti satu atau lebih atom H dengan gugus ori atau hidroksil. Oleh karena itu fenol dapat dibedakan atas fenol monovalen, bila hanya satu atom H diganti dengan gugus OH. Fenol divalent, bila 2 atom H. fenol bersifat sebagai asam lemah didalam air. Karena mengalami ionisasi, fenol dapat digunakan sebagai anti septic, pembuatan asam fikrat, asam solosilat, dan lain-lain (Margen, 1982).

Suatu fenol adalah suatu senyawa dengan suatu gugus OH yang terikat pada cincin aromatic elektronik, meskipun ikatan C-O fenol tidak mudah pecah, ikatan OH mudah putus. Fenol merupakan asam yang lebih kuat dari alcohol dan air. Fenol sendiri bertahan terhadap oksidasi, karena pembentukan suatu gugus karbonil akan mengakibatkan dikarbonya penstabilan aromatik(Fessenden, 1982).

Gugus hidroksil adalah gugus pengaktif yang kuat sehingga fenol akan mengalami reaksi substitusi elektronik pada kondisi yang rusak sekalipun. Misalnya fenol dapat dinitrasi dengan memperlakukannya dengan asam nitrat encer dan akan memberikan paling banyak isomer nitrofenol (Siregar, 1988)

BAB III

PENUTUP

A. Kesimpulan

Alkohol merupakan senyawa yang mempunyai banyak manfaatnya dalam kehidupan sehari-hari.Baik dalam dalam bahan makanan,obat-obatan dan lain-lain.

Selain itu alcohol juga sangat di butuhkan dalam industry minuman.

alkanol mempunyai titik didih yang relatif tinggi.Semakin besar massa molekul relatif alkanol, maka titik cair dan titik didihnya juga akan tinggi. Jadi kenaikan titik cair dan titik didih alkanol sebanding dengan kenaikan massa molekul relatifnya.

Penamaan alkohol di lakukan dengan dua cara yaitu secara trivval dan secara iupac.

Alkohol juga memiliki tiga keisomeran di mana antara lain yang pertama isomer posisi,kemudian isomerfungsi dan isomer optic.

Eter atau alkoksi alkana merupakan turunan alkana yang mempunyai struktur berbeda dengan alkohol. Eter mempunyai rumus umum R–O–R'. Dengan gugus fungsi –O– yang terikat pada dua gugus alkil. Gugus alkil yang terikat dapat sama dan dapat berbeda. Eter tidak membentuk ikatan hidrogen di antara molekul-molekulnya, sehingga titik didihnya lebih rendah jika dibandingkan dengan titik didih alkohol yang massa molekul relatifnya sama. Titik didih eter sebanding dengan titik didih alkana.

Adapun kegunaan dari pada eter itu sendiri yaitu

Eter dalam laboratorium digunakan sebagai pelarut yang baik untuk senyawa kovalen dan sedikit larut dalam air. Dalam bidang kesehatan, eter banyak dgunakan untuk obat pembius atau anestetik

B. Saran

Dari pembelajaran materi ini, diharapkan kita bisa mengerti tentang alcohol fenol dan eter. Jadi, belajar itu tidak hanya dari satu buku tetapi dari buku lain kita juga bisa, karena buku adalah ilmu pengetahuan untuk kita. Keraguan bukanlah lawan keyakinan, keraguan adalah sebuah elemen dari kegagalan. Dan kita tidak harus takut pada kegagalan, tetapi pada keberhasilan melakukan sesuatu yang tidak berarti.

DAFTAR PUSTAKA

http://wiwiksatrianiputrijb.blogspot.co.id/2013/04/alkohol-dan-fenol.html (diakses kamis 3/12/2015)

http://chemistryning.blogspot.co.id/2013/10/makalah-kimia-organik-alkohol.html (diakses kamis 3/12/2015)

http://viskypasaribu.blogspot.co.id/2015/07/makalah-alkohol-dan-eter.html (diakses kamis 3/12/2015)

http://suhartinichemist.blogspot.co.id/2012/10/alkohol-dan-eter.html (diakses kamis 3/12/2015)

http://nadianovitaputri12.blogspot.co.id/2013/12/alkohol-dan-fenol.html (diakses kamis 3/12/2015)

SikloTreorical

30‏/01‏/2016

Makalah Kimia Organik “Alkohol fenol & Eter”

ليست هناك تعليقات:

إرسال تعليق